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总和部分压力 - 道尔顿的部分压力定律

如何计算理想气体法的气体混合物的总压力和部分压力

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这个词分压当我们有两种或几种相同体积的气体的混合物时使用,它表示混合物中每一种气体所产生的压力。

总压力气体混合物中为各组分气体分压之和:

P.合计P =∑一世= P1+ P2+ P3.......

在哪里

P.合计=总压力

P.一世=组件的压力一世一世可以从1,2,3 .....达到混合物中不同气体的数量)

来自理想气体定律我们有:

pv = nrt或p = nrt / v

然后,

P.合计= n合计RT / V和P一世= n一世RT / V

在哪里

N一世=组件的摩尔数一世

N合计=气体混合物中的摩尔总数,这是所有n的总和一世

R =气体常数= 8.3145 [J/mol K] = 0.08206 [L atm/mol K] = 62.37 [L torr /mol K]

t =绝对温度[k]

V =容积[m3]或[L]

对于气体混合物,对所有气体的温度和体积相同,气体常数总是相同的,然后我们得到:

P.一世/ P.合计=(N.一世RT / V)/(n合计RT / V) = n一世/ N.合计

我们可以将气体混合物中的一个气体的浓度表达为摩尔分数,x一世

X一世= n一世/ N.合计

然后

P.一世/ P.合计= X一世或P一世= X一世P.合计

也可以看看非理想气体-范德瓦尔斯方程和常数

例1。

干燥的空气主要由氮(78.09Vol%或75.47wt%),氧(20.95Vol%或23.20wt%),氩气(0.93Vol%或1.28wt%)和碳二氧化碳(0.03Vol%或0.046wt%)。

如果在一个50升的密闭容器里有100g的干燥空气,每种气体的分压是多少,120°C下的总压强是多少?

首先,我们必须求出每种气体的摩尔数,用每种气体的重量分数气体的摩尔重量

NN2= 100 [g] * 0.7547 /28.02 [g / mol] = 2.693 mol n2

NO2= 100[g] * 0.2320 /32.00 [g/mol] = 0.725 mol O2

nar = 100 [g] * 0.0128 / 39.95 [g / mol] = 0.032 mol AR

N二氧化碳= 100 [g] * 0.00046 / 44.01 [g / mol] = 0.001 mol co2

N合计= nN2+ nO2+ nAR.+ n二氧化碳=3.451摩尔气体

然后,假设气体混合物行为理想,我们有:

总压力,p合计= n合计RT / V = 3.451 [MOL] * 0.08206 [LATM / MOL K] *(273 + 120)[K] / 50 [L] =2.226 ATM

P.N2= XN2* P合计= nN2/ N.合计* P合计=(2.693 [mol] / 3.451 [mol])* 2.226 atm =1.737 ATM

P.O2= XO2* P合计= nO2/ N.合计* P合计=(0.725 [MOL] / 3.451 [MOL])* 2.226 ATM =0.468 ATM

P.AR.= XAR.* P合计= nAR./ N.合计* P合计=(0.032 [mol] / 3.451 [mol])* 2.226 atm =0.021自动取款机

P.二氧化碳= X二氧化碳* P合计= n二氧化碳/ N.合计* P合计=(0.001 [mol] / 3.451 [mol])* 2.226 atm =0.0006自动取款机

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  • bob体育怎么玩bob最新下载地址工程的工具箱,(2017)。总和部分压力 - 道尔顿的部分压力定律。[在线]可用:https://www.engineeringtoolbbob体育怎么玩ox.com/partial-pressure-deal-gas-law-total-mixture-blinning-d_1968.html [访问日mo.年]。

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