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水的电离常数,pKw,正常和重水

水和重水的电离常数(=解离常数=自电离常数=离子生成物=自原分解常数),以温度(°C和°F)的函数在图表中给出

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自原分解描述水与自身的反应:

2 H2O↔H3.O++哦¯[1]

平衡常数可以定义为

K情商= (H3.O+) *(哦-) /(水)2[2]

在哪里一个化学活性对于水离子。

因为大多数酸碱溶液通常很稀,所以水的活度通常近似等于单位。在稀溶液中,溶质颗粒的活度近似等于它们的浓度。

然后,和一个自原分解常数或水的电离常数可以定义为

Kw= [H3.O+][哦¯][3]

在[H3.O+和[OH¯]表示H的浓度3.O+噢,-离子在水中。

通常,通用值为1.00 × 10¯14使用。然而,pKw随温度变化如下图和表所示。

从上面的化学方程[1]可以看出,H3.O+OH浓度¯是摩尔比1。这意味着[H3.O+] =[哦¯]。因此,[H3.O+和[OH¯]可以通过取K的平方根来确定w

重水,D2O,自电离比正常的水要少,这就产生了更大的pKwD值2O和H的比较2O。

看到重水在标准条件下的热力学性质。
另请参阅其他属性的不同的温度和压力在高压下的沸点在真空压力下的沸点密度和比重动态和运动粘度焓和熵汽化热高压下的熔点普朗特数气液平衡条件下的性质饱和压力比重比热(热容)具体的体积热导率热扩散率气液平衡时的蒸气压


pKw_C


pKw_F



温度 电离常数,PKw
(°C) (°F) H2O D2O
0 32 14.947 15.972
5 41 14.734 15.743
10 50 14.534 15.527
15 59 14.344 15.324
20. 68 14.165 15.132
25 77 13.995 14.951
30. 86 13.833 14.779
35 95 13.680 14.616
40 104 13.535 14.462
45 113 13.396 14.316
50 122 13.265 14.176
55 131 13.140 14.044
60 140 13.020 13.918
65 149 12.907 13.798
70 158 12.799 13.683
75 167 12.696 13.574
80 176 12.598 13.470
85 185 12.505 13.371
90 194 12.417 13.276
95 203 12.332 13.186
One hundred. 212 12.252 13.120
150 302 11.64
200 393 11.31
250 482 11.20
300 572 11.34
350 662 11.92



温度 电离常数,PKw
(°F) (°C) H2O D2O
32 0.0 14.947 15.972
40 4.4 14.758 15.768
50 10.0 14.534 15.528
60 15.6 14.324 15.302
70 21.1 14.126 15.090
80 26.7 13.940 14.891
90 32.2 13.764 14.705
One hundred. 37.8 13.598 14.529
110 43.3 13.442 14.364
120 48.9 13.293 14.208
130 54.4 13.153 14.060
140 60.0 13.020 13.918
150 65.6 12.895 13.785
160 71.1 12.776 13.658
170 76.7 12.663 13.537
180 82.2 12.556 13.423
190 87.8 12.455 13.317
200 93.3 12.360 13.219
210 98.9 12.270 13.13
212 100.0 12.252 13.12
250 121.1 11.97
300 148.9 11.65
400 204.4 11.29
500 260.0 11.20
600 315.6 11.49
650 343.3 11.84
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  • bob体育怎么玩bob最新下载地址工程工具箱,(2017)。水的电离常数,pKw,正常和重水.[在线]可在:https://www.engineeringtoolbbob体育怎么玩ox.com/ionization-dissociation-autoprotolysis-constant-pKw-water-heavy-deuterium-oxide-d_2004.html[访问日莫年]。

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