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热容

物质的热量是将其温度变为一度的热量,并且每度能量单位

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热容-C- 是对象的特征 -使其温度改变一度所需的热量。

  • 热容的单位是每度的能量。

供应热量的热量可以表示为:

Q = C dt (1)

在哪里

Q =供热量(J, Btu)

c =系统或物体的热容量(J / K,BTU /O.F)

dt =温度变化(K, C°O.F)

用于热容量的SI单位是J / K(焦耳Per Kelvin)。在英语系统中,单位是每磅华氏度/ /O.F)。在某些情况下,使用KJ或CAL和KCAL代替J.

切勿在不检查实际值单元的情况下使用列表的热容值!


比热力C是将物质的质量单位的温度一定程度改变物质所需的热量。比热量是一个更常见的术语。

提供给质量的热量可以表示为

dQ = m c = dt (1)

在哪里

dQ =供热(J, kJ Btu)

M =单位质量(g, kg, lb)

c =比热(J/g K, kJ/kgO.C,KJ / kg.K,BTU / LB.O.F)

dt =温度变化(K, C°O.F)

(1)可以传递来表示比热:

c = dQ / m dt(1B)

例子:熨斗的比是0.45克/(g k),这意味着它需要0.45焦焦热量,以升高一克克尔文。

热量v。具体热量和温度图表

下载和打印热量供应与比热和温度变化图表

特定热气体

蒸气和气体有两种特定热量的定义:

CP.=(ΔH/ΔT)P.-比热定压(J/gK)

CV.=(ΔH/ΔT)V.- 恒定体积的特定热量(J / GK)

用于固体和液体,cP.= cV.

使用链接查看表现出特定热量的值气体普通液体和液体食物和食品金属和半金属常见的固体和别的普通物质


气体常数

个人个人气体常数, R,可以表示为

R = cP.- cV.(2)


比例的比例

比例的比例表示为

K = C.P./ CV.(3)


摩尔热容
CP.增加温度所需的热量是多少一个摩尔在恒定压力下通过一度的物质。
它以每摩尔每年摩尔克尔文(或摄氏)表示,J /(摩尔K)

例子:铁的摩尔热容是25。10j /(mol K)也就是说1mol铁升高1k需要25。10j的热量。


摩尔热容C的表列值P,可以在很多有机和无机物质中找到标准生成焓,吉布斯生成自由能,熵和有机物质的摩尔热容标准状态和焓的形成,吉布斯的形成,熵和热容量,与ΔH°一起FΔG°F和25°C的相同物质的S°。

比热和摩尔热容之间的转换

比热容可由摩尔热容计算,反之亦然:

CP.= CP./ M和

CP.= cP.m

在哪里

CP.=比热容量

CP.=摩尔热容量

M =实际物质的摩尔质量(g/mol)。

例子:甲醇(分子式是CH3OH)的摩尔热容是CP.,81.1 j /(mol k)。什么是具体的热量,cP.

首先,我们计算(或找到)甲醇的摩尔重量:1 * 12.01g / mol C + 4 * 1.008g / mol H + 1 * 16.00g / mol O =32.04 g / mol ch3.

然后,甲醇的比热容量是:CP.= 81.8 J/(molK) / 32.04 g/mol =2.53 j /(g k)

在常用单位之间转换


示例-加热铝

2千克铝被加热20.O.C - 100O.C铝比热0.91 kj / kg0.C所需的热量可以计算为

dQ = (2 kg) (0.91 kJ/kg0.C) ((100O.c) - (20O.C))

=145.6(kj)

例子-加热水

一升水的热量来自0.O.C到沸腾100.O.C水比热4.19 kJ /公斤0.C所需的热量可以计算为

dq =(1升)(1千克/升)(4.1​​9 kJ / kg0.C) ((100O.C)——(0O.C))

=419(kj)

= 419(千瓦时)(1/3600小时/秒)

=0.12kwh.

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引用

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  • bob体育怎么玩bob最新下载地址工程的工具箱,(2003)。热容。[在线]可在:https://www.engineeringtoolbbob体育怎么玩ox.com/heat-capacity-d_338.html[访问日莫年]。

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