道达尔和分压-道尔顿分压定律
如何计算总压强和混合气体分压理想气体定律。
这个词分压当我们使用两个或多个气体混合物在相同的体积,它表达的压力是由每个induvidual气体的混合物。
的总压强气体混合物的组分气体的分压之和:
P合计P =∑我= P1+ P2+ P3…
在哪里
P合计=总压强
P我=组件的压力我(我可以从1、2、3 .....到许多不同的气体混合物)
从理想气体定律我们有:
PV = nRT或P = nRT / V
然后,
P合计= n合计RT / V和P我= n我RT / V
在哪里
n我=组件的摩尔数我
n合计=总摩尔数的气体混合物,这是n的总和我。
的气体常数R = = 8.3145 (J /摩尔K) = 0.08206 (L atm /摩尔K) = 62.37 (L托/摩尔K)
T =绝对温度[K]
V =体积(立方米)或[L]
气体混合物,温度和体积是相同的所有气体和气体常数总是相同的,然后我们得到:
P我/ P合计= (n我RT / V) / (n合计RT / V) = n我/ n合计
我们可以表达一个气体的浓度的气体混合物的摩尔分数,X我:
X我= n我/ n合计
然后
P我/ P合计= X我或P我= X我P合计
另请参阅非理想气体,范德瓦尔斯方程和常量
例1。
干燥的空气主要由氮(78.09卷%或75.47 wt %),氧气(20.95卷%或23.20 wt %),氩(0.93卷%或1.28 wt %)和二氧化碳(0.03卷%或0.046 wt %)。
如果你有100克干空气在50升封闭的容器,将每个气体的分压是什么,什么总压强会在120°C吗?
首先,我们必须找到多少摩尔的气体,每个气体和使用的重量分数molweight的气体:
nN2= 100 (g) * 0.7547/28.02(克/摩尔)= 2.693摩尔N2
nO2= 100 (g) * 0.2320/32.00(克/摩尔)= 0.725摩尔O2
nAr = 100 (g) * 0.0128/39.95(克/摩尔)= 0.032摩尔基于“增大化现实”技术
n二氧化碳= 100 (g) * 0.00046/44.01(克/摩尔)= 0.001摩尔有限公司2
n合计= nN2+ nO2+ n基于“增大化现实”技术+ n二氧化碳=3.451摩尔气体
然后,假设气体混合物表现在理想情况下,我们有:
总压强,P合计= n合计RT / V = 3.451(摩尔)* 0.08206 (L atm /摩尔K) * (273 + 120) [K] / 50 [L] =2.226自动取款机
PN2= XN2* P合计= nN2/ n合计* P合计=(2.693(摩尔)/ 3.451(摩尔))* 2.226 atm =1.737自动取款机
PO2= XO2* P合计= nO2/ n合计* P合计=(0.725(摩尔)/ 3.451(摩尔))* 2.226 atm =0.468自动取款机
P基于“增大化现实”技术= X基于“增大化现实”技术* P合计= n基于“增大化现实”技术/ n合计* P合计=(0.032(摩尔)/ 3.451(摩尔))* 2.226 atm =0.021自动取款机
P二氧化碳= X二氧化碳* P合计= n二氧化碳/ n合计* P合计=(0.001(摩尔)/ 3.451(摩尔))* 2.226 atm =0.0006自动取款机